FÍSICA Y QUÍMICA 2º TRIMESTRE .

LA SOLUBILIDAD.

Concepto de solubilidad.

La cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente es limitada. Llegará un momento en el que este ya no se pueda disolver más, en este momento la disolución está saturada.
La cantidad de sustancia sólida que puede disolverse en una cantidad fija de disolución aumenta conforme se eleva la temperatura de la disolución.

La solubilidad de un soluto a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad (en gramos) de ese soluto que se pueda disolver en 100g de disolvente a esa temperatura. Se expresa en gramos de soluto por 100g de disolvente, aunque también es usual indicarla en gramos de soluto por litro de disolución (g/l).

La solubilidad de una sustancia pura es otra de las propiedades características.

La solubilidad de los gases….
Cuando se eleva la temperatura de la disolución de un gas en un líquido el gas se desprende. La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye al aumentar la temperatura.

Curvas de solubilidad. Interpretación gráfica.
Datos que se representan normalmente en unas gráficas denominadas curvas de solubilidad.

UNIDAD 3. MATERIA Y PARTÍCULAS.

El estado gaseoso.
El estado gaseoso posee unas características de masa constante, volumen variable, forma variable y puede fluir. Los gases resultan difíciles de observar y manejar y tienen propiedades muy diferentes unos de otros.
El término gas se reserva para las sustancias que son gaseosas a presión y temperatura ambiente. La palabra vapor se emplea para designar un gas que se evapora de una sustancia que, a la presión y temperatura ambiente, es sólida o líquida.
La Tierra está rodeada por la atmósfera, que es una capa gaseosa constituida por una mezcla de gases. El peso de estos gases origina la presión atmosférica.
La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella .Se ejerce por igual en todas las direcciones y actúan perpendicularmente a la superficie de los cuerpos.

El comportamiento de los gases.
Los gases en general, al igual que el aire de la atmósfera, ejercen presión en el interior de los recipientes que los contienen. Esta presión se mide con unos instrumentos llamados manómetros.
La presión de un gas varía con el volumen.
Si encerramos un gas en un recipiente cerrado con un émbolo móvil y desplazamos este, podemos hacer que el volumen del gas aumente (se expande) o disminuya (se comprime).Los gases son muy compresibles.

La ley de Boyle .
R. Boyle en 1660 enunciar la ley que lleva su nombre .
A temperatura constante , el volumen ocupado por una determinada masa de un gas es inversamente proporcional a la presión .
P1*V1=P2*V2
- Primera Ley de Gay Lussac .
Gay Lussac en 1802 enunció la siguiente ley :
Si la presión de un gas permanece constante , el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta .
V1/T1=V2/T2 .
La temperatura se expresa siempre en Kelvin :
El aumento de volumen que experimenta un cuerpo al incrementarse la temperatura recibe el nombre de dilatación.

- Segunda ley de Gay – Lussac .
Si el volumen de un gas permanece constante , la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta .

P1 /T1 = P2 / T2


EL MODELO CINÉTICO DE LOS GASES .

Con el modelo cinético corpuscular nos planteamos las siguientes hipótesis :

1- Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas , sobre todo si se las compara con la distancia que las separa .
2- Entre partícula y partícula no hay nada , solo espacio vacío .
3- Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada .
4- Las partículas , en su movimiento ,chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas .
5- La velocidad de las partículas del gas aumenta al elevarla temperatura y disminuye al descenderla .

Los estados de agregación y la teoría cinética.ç

- Los sólidos :un sólido como la sal , tiene forma y volumen fijos porque sus partículas están unidas por grandes fuerzas de atracción . Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas , pero no cambiar de posición . Estas partículas se ordenan constituyendo una red o retícula .
- Los líquidos : como el agua tienen volumen fijo, pero pueden fluir y adoptar cualquier forma . Esto se debe a que sus partículas están unidas; sin embargo , las fuerzas de atracción entre ellas son más débiles que en los sólidos y no pueden mantenerlas en posiciones fijas . En los líquidos no existe una retícula como en los sólidos ,sino que las partículas se deslizan unas sobre otras en grupos ,entre los que hay espacios libres .
- Los gases :como el oxígeno ,el butano o el dióxido de carbono , no tienen volumen ni forma fijos ,sino que fluyen sin dificultad y ocupan todo el espacio disponible . Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho más débiles que en los líquidos , llegando a ser , incluso ,despreciables . De este modo , las partículas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones ,chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene .

Cambios de estado .
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido o viceversa ,se denomina punto de fusión.
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso y viceversa , recibe el nombre de punto de ebullición .

Las transiciones de un estado a otro ….


- El proceso por el cual un sólido pasa a líquido se denomina fusión .
- El proceso por el cual un sólido pasa a gaseoso se denomina sublimación.
- El proceso por el cual un líquido pasa a gas se denomina vaporización .
- El proceso por el cual un gas pasa a líqudo se denomina condensación.
- El proceso por el cual un gas pasa a sólido se denomina sublimación inversa .
- El proceso por el cual un líquido pasa a un sólido se denomina solidificación .